CNC 2008 MP Chimie : sujet en PDF

Sujet de l'épreuve de Chimie du Concours National Commun (CNC), Maroc, session 2008, filière MP, en 2 heures. Thème : À propos de quelques composés du phosphore.

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Ce que traite le sujet, partie par partie

• Partie 1 : l'élément simple. Structure électronique et position du phosphore. Variétés allotropiques blanche et rouge : stabilité et température de transition, géométrie de P4, variance de l'équilibre de sublimation, enthalpie libre standard et pression de vapeur en fonction de la température.
  À revoir : Second principe : enthalpie libre, potentiel chimique et équilibre chimique
• Partie 2 : la phosphine. Schéma de Lewis et géométrie de PH3. Décomposition thermique suivie par la pression totale : loi p(t) pour une cinétique d'ordre 1, vérification graphique et constante de vitesse à 600 °C.
• Partie 3 : les chlorures de phosphore. Lewis et VSEPR de PCl3 et PCl5. Dissociation de PCl5 en phase gazeuse : constante tirée de la densité du mélange, effet de la pression, grandeurs standard, ln K en fonction de T et température donnant un taux de dissociation de 25 %.
  À revoir : Second principe : enthalpie libre, potentiel chimique et équilibre chimique, Optimisation d'un procédé : facteurs d'équilibre et déplacement d'équilibre, Premier principe appliqué aux transformations physico-chimiques : grandeurs standard de réaction et effets thermiques
• Partie 4 : l'acide phosphorique. Géométrie de PO4 3-, diagrammes de prédominance, coefficients de distribution et électroneutralité. Dosage pH-métrique d'un mélange d'acides phosphorique et carbonique par la soude : allure de la courbe, équivalences, concentrations et cas d'une boisson gazeuse.
  À revoir : Réactions acide-base

Chapitres à revoir avant de traiter ce sujet

• Second principe : enthalpie libre, potentiel chimique et équilibre chimique
• Optimisation d'un procédé : facteurs d'équilibre et déplacement d'équilibre
• Premier principe appliqué aux transformations physico-chimiques : grandeurs standard de réaction et effets thermiques
• Réactions acide-base

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