CNC 2012 MP Chimie : sujet en PDF

Sujet de l'épreuve de Chimie du Concours National Commun (CNC), Maroc, session 2012, filière MP. Thème : Le cobalt : structure, diagramme potentiel-pH, dosage et métallurgie.

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Ce que traite le sujet, partie par partie

• 1. L'élément cobalt et ses ions. Numéro atomique, bloc et position dans la classification, électrons de valence et ions Co2+ et Co3+. Maille hexagonale compacte du métal : rapport c/a idéal, rayon métallique, coordinence et masse volumique.
• 2.1. Étude du diagramme potentiel-pH simplifié du cobalt. Attribution des domaines, immunité, corrosion et passivation, potentiels standard et produits de solubilité des hydroxydes lus sur le diagramme. Superposition du diagramme de l'eau pour discuter la stabilité de Co, Co2+ et Co3+, puis stabilisation du degré III en milieu ammoniacal par complexation.
  À revoir : Diagrammes potentiel-pH, Oxydoréduction et piles électrochimiques, Réactions de complexation
• 2.2. Dosage potentiométrique d'une solution de cobalt (II). Préparation et pH d'un tampon ammoniacal, puis dosage du cobalt (II) complexé par l'hexacyanoferrate (III) sous courant de diazote. Montage, électrodes, verrerie, caractère quantitatif de la réaction et quantité de cobalt déduite du saut de potentiel.
  À revoir : Oxydoréduction et piles électrochimiques, Réactions de complexation, Réactions acide-base
• 2.3. Oxydoréduction en phase sèche. Conversion de CoO en Co3O4 par le dioxygène : constante d'équilibre, grandeurs standard, influence de la température et de la pression, variance et pression de dioxygène à 1150 K. Domaine de température de la réduction de Co3O4 par le carbone.
  À revoir : Second principe : enthalpie libre, potentiel chimique et équilibre chimique, Optimisation d'un procédé : facteurs d'équilibre et déplacement d'équilibre, Premier principe appliqué aux transformations physico-chimiques : grandeurs standard de réaction et effets thermiques

Chapitres à revoir avant de traiter ce sujet

• Diagrammes potentiel-pH
• Oxydoréduction et piles électrochimiques
• Réactions de complexation
• Réactions acide-base
• Second principe : enthalpie libre, potentiel chimique et équilibre chimique
• Optimisation d'un procédé : facteurs d'équilibre et déplacement d'équilibre
• Premier principe appliqué aux transformations physico-chimiques : grandeurs standard de réaction et effets thermiques

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